化學教師教學設計優(yōu)秀教案

化學教師教學設計優(yōu)秀教案（精選7篇）

化學教師教學設計優(yōu)秀教案 篇1

　　知識與技能：

　　①使學生理解物質的量濃度的概念。

　　②學會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。

　　③學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

　　過程與方法：

　　通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發(fā)學生與價值觀探究科學的興趣。

　　教學重點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學難點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學方法：

　　分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

　　教學過程：

　　第五課時

　　【引言】

　　我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯(lián)系及有關溶液稀釋的計算。

　　5、溶液的稀釋

　　引導學生分析：

　　（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

　　（2）實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。

　　（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質的質量和物質的量保持不變。

　　溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　【板書】

　　6、關于物質的量濃度的計算

　　【預備知識】

　　用溶質的質量與溶液質量之比來表示溶液的濃度叫做質量分數。

　　在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。

　　④溶液的體積：

　　v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質的量濃度計算中的體積單位是L。

　　在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

　　如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

　　（1）利用物質的量濃度概念直接計算

　　例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

　　例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。

　　【強調】

　　①在運用物質的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　②在計算時要注意被溶解的物質是否能與溶劑反應，真正的溶質是什么。

　　［練習］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質的量濃度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　　［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

　　(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

　　現(xiàn)有溶質的質量分數為w，溶液的密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol的某溶質的溶液，推出其溶質的物質的量濃度的表示式。

　　【說明】

　　不能依賴公式，應根據題目實際選擇合適的方法。

　　［過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質量分數呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

　　【牛刀小試】

　　1、市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質的量濃度。

　　2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？

　　3、現(xiàn)有一瓶溶質的質量分數為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質的量濃度是多少？

　　（4）溶液混合后溶質的物質的量濃度計算

　　①同種溶液混合

　　【說明】

　　一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質量除以密度計算體積。

　　例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質的量濃度是多少？

　　②互不反應的兩種溶液混合

　　例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度和Cl—。

　　1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質的量濃度。

　　3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質的量濃度和質量分數。

　　四、物質的量應用于化學方程式計算

　　1、計算依據:

　　參加化學反應的各物質的物質的量之比，等于其在化學方程式中的系數之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解題思路:

　　①求什么；

　　②已知什么；

　　③怎么求。

　　3、解題方法：

　　先根據已知條件求出相關物質的物質的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量；最后利用有關公式，求出題目要求的量。

　　例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

　　〖活學活用〗

　　1、現(xiàn)有100g含雜質的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

　　2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　　［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

　　[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

　　板書設計：

　　5、關于物質的量濃度的計算

　　（1）關于物質的量濃度概念的計算

　　（2）溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　（3）一定物質的量濃度溶液的稀釋計算

化學教師教學設計優(yōu)秀教案 篇2

　　一、教學目標

　　理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理

　　適當時間里學生討論，進行合作學習。能根據電化學的原理解決有關設計電解池和原電池的問題。

　　二、教學重點

　　原電池原理、電解原理及其應用。

　　三、教學難點

　　原電池、電解池的分析、判斷。

　　四、教學方法

　　知識體系勾畫——知識點習題分析——復習討論——歸納總結——教師評價

　　五、教學準備

　　多媒體課件

　　【導入】原電池基本概念

　　一、原電池

　　1、原電池的形成條件：

　　①能自發(fā)進行的氧化還原反應。

　　②兩個活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。

　　③形成閉合回路。

　　原電池裝置的變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

　　2、原電池原理：

　　3、導電粒子的流向問題：

　　電子流向(外電路)：負極→導線→正極(電流方向與電子流向相反)。

　　離子流向(內電路)：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動

　　考點：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負極和陰陽極

　　例題：原電池的形成條件

　　考點：（例題）原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的反應，電子、陰陽離子的移動

　　4、電解池的應用

　　1）加快氧化還原反應的速率

　　2）用于比較金屬的活動性強弱

　　3）用于金屬的防護

　　4）設計原電池

　　例題：根據氧化還原反應，寫出兩個半反應，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質溶液，設計簡易原電池，設計鹽橋原電池

　　例題：可逆氧化還原反應與原電池綜合應用

　　二、化學電源

　　一次電池常見類型、二次電池主要類型

　　1、二次電池的充電過程與放電過程

化學教師教學設計優(yōu)秀教案 篇3

　　【教學目標】

　　1.探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2.通過學生實驗手段，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

　　3.在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規(guī)律。

　　4.通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發(fā)學生學習的興趣。

　　【教學重點】

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性

　　【教學難點】

　　硝酸的強氧化性

　　【教學過程】

　　[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章

　　丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的強氧化性

　　[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應

　　[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

　　[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

　　[記錄并討論]

　　反應現(xiàn)象

　　產物

　　濃硝酸+Cu

　　1.Cu片：有大量氣泡產生

　　2.溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

　　3.氣體顏色：紅棕色

　　4.反應劇烈程度：劇烈

　　5.觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1.Cu片：有氣泡產生

　　2.溶液顏色：無色變?yōu)樗{色

　　3.氣體顏色：無色

　　(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

　　4.反應劇烈程度：緩慢

　　5.觸摸容器外壁：溫熱

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1.與金屬反應：

　　Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？

　　[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2.與非金屬反應：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什么？硝酸濃度與還原產物有什么關系？

　　[小結]反應規(guī)律：

　　①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　　②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

　　③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　　④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產物為NO2，稀HNO3的還原產物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應時，還原產物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？

　　[學生實驗]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。

　　3.鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

　　[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

　　4.不穩(wěn)定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提問]硝酸應如何貯存？

　　[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。

化學教師教學設計優(yōu)秀教案 篇4

　　一、教學目的

　　1、激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度，科學的學習方法，以及關心自然，關心社會的情感。”興趣是最好的教師”，如果學生對化學產生濃厚的興趣，那么學習化學就會主動。“興趣”是做好一切工作的突破口，因此，激發(fā)學生學習化學的興趣作為義務教育化學教學的目的之一。教學是師生雙邊活動，有教的一面，教與學都直接影響著教學質量，因此，教法與學同樣重要，因此，義務大綱明確提出“培養(yǎng)學生科學的學習方法。”大自然是我們賴以生存的環(huán)境，只有關心自然才能愛護自然，只有關心社會才能立足于社會，因此義務教育化學大綱又明確提出了：“培養(yǎng)學生關心自然、關心社會的情感。

　　2、培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神…”見大綱能力包括：思維能力、實驗能力、觀察能力、自學能力。“使學生會初步運用化學知識解釋一些簡單的現(xiàn)象或解決一些簡單的化學問題”。通過這句話可見新大綱在能力方面的要求有提高。“運用化學知識解釋…或解決…”是應用的更高一個層次，這是以往大綱所沒有的、

　　3、對學生進行辯證唯物主義熱愛社會主義祖國的教育”。現(xiàn)在世界各國都很重視思想教育。寓思想教育于教學之中，是普遍的規(guī)律”。“對學生進行…教育，”提出非常明確。因此我們在教學中必須執(zhí)、

　　二、知識方面

　　1、掌握金屬化學性質、

　　3、掌握溶質質量分數的計算、

　　2、掌握金屬活動順序的應用、

　　4、掌握常見酸和堿的性質、

　　5、掌握常見鹽的性質、

化學教師教學設計優(yōu)秀教案 篇5

　　一、教學方式方法

　　1、針對本班的具體情況，由于本班化學成績不是很好，尤其是基礎較差，學生反應慢，作業(yè)大部分相互抄襲。針對這種情況，本人采取了“低起點，低難度，注重基礎”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學生弄懂為止。

　　2、對學生的作業(yè)作到全批全改，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問題集體評講，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的個別問題，單獨找個別學生輔導，對學生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當的處罰。

　　3、課前反復研究教材，對教材中的知識點做到心中有數，對學生忽略的問題加以強調，對考綱中的重點考點反復講解，反復練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。

　　4、對學生復習中的重點、難點反復練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉換，進行實驗的設計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設計反復訓練，反復體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。

　　5、針對當前高考的特點。在注重基礎考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學生從繁重的作業(yè)中解脫出來。

　　二、教學方案

　　1、堅持精心設計和上好每一節(jié)課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎知識、基本技能的落實，加強學科內綜合的意識。

　　2、認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。

　　3、授課時注意以下幾個方面。

　　（1）新課程理念下的新授課應重視新知識的引入

　　（2）新課程理念下的新授課應樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。

　　（3）新課程理念下的新授課應鼓勵學生自主探索與合作交流。

　　（4）新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生應用化學的意識和能力。

　　（5）新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生動手能力和實踐創(chuàng)造精神。

　　4、作業(yè)布置注意以下幾個方面

　　（1）適量性

　　（2）層次性

　　（3）針對性

　　（4）實踐性

　　（5）探索性

　　（6）試卷化

化學教師教學設計優(yōu)秀教案 篇6

　　一、指導思想及總體工作思路

　　指導思想：以學校的“以生為本，科學自主”的教育教學改革為工作思想，積極轉變教學方式。提高教學效率。

　　總體工作思路：堅持“以生為本”的教學理念，把培養(yǎng)學生的自主學習能力、創(chuàng)新能力作為教學的終極目標。

　　二、學情分析

　　今年大約有600名理科生，初中和高一的化學學習主要是無機物質的性質及相互間的轉化，而本學期的學習是以有機物質的性質為主，這對學生來說是一項挑戰(zhàn)，因為學習的方法、化學式的書寫、反應的類型、物質的性質、反應條件等等都有較大的變動。學生很難一下子轉變過來，多數同學就會覺得有機物很難學，可能會產生畏懼心理。而且學生書寫有機物的結構簡式的習慣也可能不好，如特定基團寫錯或原子與原子的連接位置錯誤等。

　　三、教學目的任務和教學要求分析

　　教學目的任務：本學期理科班完成《有機化學基礎》、《化學反應原理》第一專題、會考，文科班完成《化學與生活》、會考。既要在會考中取得好成績，也要在市統(tǒng)考中取得好成績。

　　教學要求分析：《有機化學基礎》涉及烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白質、糖類等物質的結構、性質，有機知識的考查在高考中大概有20%的比例。通過這一模塊的學習，要求學生基本掌握典型物質的結構與性質的關系，建立有機物官能團決定物質化學性質的學習方法，抓住有機物碳四價的核心內容，能根據官能團分析新物質的性質、反應條件，能熟練書寫反應方程式。能根據官能團的相互轉化合成簡單的有機物質；能有效提取信息解決問題。為高三有機復習打下堅實的基礎。

　　四、教學常規(guī)落實策略分析

　　堅持集體備課，定內容、定時間、定主講人，根據教學指導意見及近幾年高考的趨勢，保質保量完成自編作業(yè)和教學內容難度的定位，使年紀教學有章可循，有據可依。作業(yè)以自編作業(yè)為主，對學有余力的同學建議再買一本稍有難度的參考資料，以拓展視野提升能力。在章節(jié)練習或節(jié)假日練習中以以前的錯題為主，通過改編等方式滾動考查。

化學教師教學設計優(yōu)秀教案 篇7

　　●教學目標

　　1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念；

　　2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；

　　3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質和用途；

　　4.培養(yǎng)學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5.通過酯化反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

　　●教學重點

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

　　●教學難點

　　1.酯化反應的概念、特點及本質；

　　2.酯化與酯的水解的條件差異。

　　●課時安排

　　一課時

　　●教學方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的.分子結構及其物理性質；

　　2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

　　3.利用實驗探究、設疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；

　　4.利用類推法學習酯、羧酸的結構與性質。

　　●教學用具

　　乙酸分子的比例模型、投影儀；

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

　　試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

　　●教學過程

　　［引言］

　　為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。

　　［板書］第六節(jié) 乙酸 羧酸

　　一、乙酸

　　［師］乙酸是乙醛的氧化產物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結構和性質。

　　［板書］1.分子結構

　　［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。

　　［生］分子式：C2H4O2

　　結構簡式：CH3COOH

　　官能團：—COOH(羧基)

　　［過渡］ 是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質。

　　［師］展示乙酸樣品，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質及用途。

　　［板書］2.物理性質及用途

　　［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調味品，它能改善和調節(jié)人體的新陳代謝。

　　［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察現(xiàn)象。

　　［現(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

　　［師］乙酸的熔點是16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

　　［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學性質主要由羧基(—COOH)決定。

　　［板書］3.化學性質

　　［師］初中學過乙酸有什么重要的化學性質？

　　［生］具有酸的通性。

　　［板書］(1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO－+H+

　　［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

　　［生］

　　①使酸堿指示劑變色。

　　②和活動性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應生成H2。

　　③和堿、堿性氧化物反應。

　　④和鹽反應。

　　［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質。

　　［演示］

　　1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

　　2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

　　［討論］通過以上實驗得出什么結論？

　　［生］醋酸顯酸性，根據以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。

　　［師］根據此實驗我們可以知道家中鋁壺內的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應方程式。

　　［生］Mg(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　［師］請大家寫出下列方程式

　　［投影練習］寫出下列反應的離子方程式

　　1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應

　　2.乙酸與CaO反應

　　3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：

　　1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

　　［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應。

　　［板書］(2)酯化反應

　　［演示實驗］P168 實驗6—10

　　［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。

　　［結論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

　　［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

　　［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據本實驗，請同學們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

　　［投影顯示］

　　1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用？

　　2.加熱的目的是什么？

　　3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

　　4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

　　5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型？

　　［生］

　　1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。

　　2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。

　　3.因為：

　　①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；

　　②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；

　　③溶解揮發(fā)出的乙醇。

　　4.采用同位素示蹤法確定產物H2O中的氧原子的來源對象。根據：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。

　　5.酯化反應又屬于取代反應。

　　［師］指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　　［投影練習］寫出下列反應的化學方程式

　　［師］請根據乙酸的結構簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

　　［板書］

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　［生］烴基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

　　［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥1)

　　［師］羧酸是如何分類的？

　　［板書］2.分類

　　［生甲］據—COOH數目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　　［生乙］據烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

　　［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

　　［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學性質是否相似？有哪些重要的化學性質？

　　［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。

　　［板書］3.化學性質

　　酸的通性 酯化反應

　　［師］請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，并分析其結構特點，說出其可能具有的化學性質。

　　［生］

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質，也具有醛的性質。

　　［投影練習］只用一種試劑鑒別下列物質的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

　　［過渡］酯化反應生成的有機產物均是酯，那么酯有什么結構特點？有什么重要的化學性質呢？

　　［板書］

　　三、酯

　　［師］根據酯化反應概括酯的概念。

　　［板書］1.概念

　　［生］醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。

　　［師］根據生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

　　［師］當R和R′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥2)

　　［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?

　　［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關系，兩者互為官能團的類別異構。

　　［過渡］酯有什么重要的化學性質呢？

　　［板書］2.化學性質

　　［演示］P168實驗6—11

　　［師］請大家根據實驗現(xiàn)象討論以下問題。

　　［投影顯示］

　　1.酯化反應和酯的水解反應有何關系？

　　2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

　　3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

　　［學生討論后回答］

　　1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

　　2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。

　　3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

　　［板書］水解反應

　　［師］酯化和水解反應有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

　　［投影顯示］

　　酯化反應與酯水解反應的比較

　　酯化 水解

　　反應關系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

　　反應類型 酯化反應，取代反應 水解反應，取代反應

　　［問］甲酸酯( )有什么重要的化學性質？

　　［生］除具有酯的化學性質外，還有醛類的化學性質。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。

　　［師］根據教材P175的相關內容概括出酯的重要物理性質、存在及用途。

　　［板書］3.物理性質、存在及用途

　　［生］物理性質：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

　　存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

　　用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

　　［學生質疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應嗎？

　　［師］不能。當 以 或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和H2加成，但以 或 形式出現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應。

　　［小結］通過本節(jié)課的學習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是 中的C—O鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵。”

　　［作業(yè)］

　　1.閱讀P170選學內容

　　2.P172 四、五、六、七

　　●板書設計

　　第六節(jié) 乙酸 羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子結構

　　2.物理性質及用途

　　3.化學性質

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反應

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分類

　　3.化學性質

　　酸的通性 酯化反應

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化學性質

　　水解反應

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性質、存在及用途

　　●教學說明

　　乙酸是一種重要的有機酸，又是我們日常生活中經常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結時可進一步補充這個知識網絡。

　　●參考練習

　　1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同的是

　　A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.確定乙酸是弱酸的依據是

　　A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應 B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

　　C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產生CO2

　　答案：B

　　3.當 與CH3CH218OH反應時，可能生成的物質是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD

　　4.下列有機物，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化的是

　　A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

　　答案：CD

　　5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產物能發(fā)生酯化反應，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物是

　　A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

　　答案：B