硫酸的教案（精選7篇）
硫酸的教案 篇1
教學(xué)目標(biāo)：
分析濃、稀硫酸的物理、化學(xué)性質(zhì)和用途，掌握SO4 2- 的檢驗(yàn)方法。
重難點(diǎn) ：
濃H2SO4的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、酸性和濃H2SO4的工業(yè)制法。
教法 ：
學(xué)生先預(yù)習(xí)，后師生討論。
一、復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)(各寫一個化學(xué)方程式)
1、 稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸堿指示劑作用：
②、稀硫酸和活潑金屬的置換反應(yīng)：
③、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應(yīng)：
④、稀硫酸和堿的中和反應(yīng)：
⑤、稀硫酸和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：(注：生成物之一必須是不溶的)
2、SO42-的檢驗(yàn)方法： 。
二、硫酸的工業(yè)制法介紹
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (條件為煅燒)
2SO2 + O2 = 2SO3 (條件為V2O5作催化劑、500 0C)
SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔內(nèi)用濃H2SO4 吸收)
工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備： 沸騰爐、氧化室 、吸收塔。
三、濃硫酸的特性：
⒈ 濃硫酸的物理性質(zhì)：
⒉ 濃硫酸的吸水性：
⒊ 濃硫酸的脫水性：
⒋ 濃硫酸的強(qiáng)氧化性：
Cu + 2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
C + 2 H2SO4 (濃)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
S + 2 H2SO4 (濃)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
2P + 5 H2SO4 (濃)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
分析上述四個反應(yīng)中化合價的變化，辨認(rèn)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
⒌ 濃硫酸的酸性：
2 Fe + 3 H2SO4(濃) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O (加熱)
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
小結(jié)：上述反應(yīng)中怎樣辨認(rèn)氧化性、酸性?
四、濃H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等鈍化，加熱條件下，能繼續(xù)反應(yīng)。
五、練習(xí)題
1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是( )
A、H2S HCl CO2 B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO2
2、關(guān)于硫化氫氣體敘述不正確的是( )
A 、 有劇毒 B 、 又臭雞蛋氣味 C 、 可排入大氣 D 、是大氣污染物
3、關(guān)于硫的敘述不正確的是( )
A、俗稱硫磺 B 、不溶于水 C 、 密度比水小 D、易溶于CS2
4、為了檢驗(yàn)SO2中是否有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是( )
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品紅溶液 C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中
5、發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家是( ) A、拉瓦錫 B、舍勒 C、普利斯特里 D，門捷列夫
6、下列物質(zhì)無毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P4
7、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等離子逐一沉淀出來，選擇試劑及加入順序正確的是( )A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D. NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B與鹽A反應(yīng)，生成無色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應(yīng)生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則A?D的化學(xué)式為：A▁ B▁ C▁ D▁。. C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)：
適量NaOH 加BaCl2 白色 加HCl 沉淀
氣體 ② 溶液 ③ 沉淀 ④ 溶解
① 加H2SO4 加溴水 溴水 加BaCl2 白色
X 加熱、濃縮、蒸發(fā) ⑤ 褪色 ⑥ 沉淀
由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果推測： (1)X的名稱及化學(xué)式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(2)寫出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
10、有一種不溶于水的固體物質(zhì)A，A與H2反應(yīng)生成化合物B，A與O2反應(yīng)生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體物質(zhì)A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質(zhì)D，D溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，用化學(xué)式表示出A、B、C、D各是什么物質(zhì)。
11、三元素A、B、C,最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學(xué)鍵▁▁▁▁種。
12、Na2SO3在空氣中會因氧化而變質(zhì)，反應(yīng)為;2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,某學(xué)生對一份亞硫酸鈉試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色;一份中加入濃硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，同時有氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生得出結(jié)論：此Na2SO3已變質(zhì)。請分析該結(jié)論是否正確，說明原因。
硫酸的教案 篇2
[教材分析]
課標(biāo)對這部分的要求通過實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識支持。
本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
[教學(xué)目標(biāo)]
知識與技能
（1）鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識；
（2）知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)。 （3）培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。
過程與方法
（1）通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法；
（2）通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。
情感態(tài)度與價值觀
（1）通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等
辯證唯物主義觀點(diǎn)；
（2）通過實(shí)驗(yàn)探究過程，體會到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
（3）通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對化學(xué)的認(rèn)同感。
[主要教學(xué)方法]
實(shí)驗(yàn)探究法、直觀演示法、對比歸納法、集體討論法。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]
重點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性
難點(diǎn)：自主地探究濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性的活動
[教學(xué)準(zhǔn)備]
教師準(zhǔn)備：
鐵架臺、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。
學(xué)生準(zhǔn)備：
預(yù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并能通過看書提出疑惑的問題； 準(zhǔn)備筆記本、書本、筆。
[課前教學(xué)效果分析]
對于硫酸的通性，在初中學(xué)生已學(xué)過，難度并不大。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學(xué)生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)也未做過，二者的區(qū)別學(xué)生并不是太清楚因此，但通過本節(jié)課現(xiàn)場實(shí)驗(yàn)演示，學(xué)生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實(shí)驗(yàn)，增加記憶強(qiáng)度。
濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性對學(xué)生來說是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識邏輯，為學(xué)生掌握這部分內(nèi)容增加了困難。因此這是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。但通過試驗(yàn)及引導(dǎo)性思考會對其反應(yīng)原理有清楚的認(rèn)識。
硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、有機(jī)合成等方面有著重要的應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)，可以開闊學(xué)生的視野，加強(qiáng)化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可補(bǔ)充相關(guān)材料。
[教學(xué)過程]
1.教學(xué)流程圖
2.教學(xué)過程
硫酸的教案 篇3
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生常識性地了解化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。
2.使學(xué)生對于如何提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益有一個常識性的認(rèn)識。
3.通過課堂討論培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
以硫酸工業(yè)為例對化工生產(chǎn)中如何提高經(jīng)濟(jì)效益的討論。
●教學(xué)難點(diǎn)
關(guān)于選擇硫酸廠廠址的課堂討論。
●教學(xué)方法
討論、自學(xué)、講解等。
●課時安排
共一課時
教具準(zhǔn)備
投影儀、膠片
●教學(xué)過程
［引言］前一節(jié)我們學(xué)習(xí)了硫酸生產(chǎn)的原料、流程和典型設(shè)備，并著重討論了二氧化硫接觸氧化反應(yīng)的最佳工藝條件。確切地說，這僅僅是模擬化工生產(chǎn)。要想真正將化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果應(yīng)用到實(shí)際生產(chǎn)，必須在遵循科學(xué)原理的基礎(chǔ)上著重考慮綜合效益，即要求最大限度地提高勞動生產(chǎn)率、降低成本、保護(hù)生態(tài)環(huán)境，為國民經(jīng)濟(jì)部門提供質(zhì)優(yōu)價廉的化工產(chǎn)品。這同科學(xué)實(shí)驗(yàn)是不同的，在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為了探索某個重要的原理或?qū)崿F(xiàn)某個重要反應(yīng)，有時可以不惜花費(fèi)大量的時間和資金。下面，我們就以硫酸工業(yè)為例討論在化工生產(chǎn)中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
［板書］第二節(jié) 關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論
［講解］根據(jù)綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展的要求，一個現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力。那么工業(yè)生產(chǎn)上如何實(shí)現(xiàn)上述要求呢？這是工業(yè)生產(chǎn)需要考慮的第一個問題。
［板書］一、環(huán)境保護(hù)與綜合利用原料
［講解］在化工生產(chǎn)中某一生產(chǎn)部門產(chǎn)生的三廢，即廢氣、廢液、廢渣，往往可能是其他生產(chǎn)部門有用的原料。
［提問］硫酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生哪些廢物？這些廢物又如何處理呢？
［學(xué)生回答］
［教師小結(jié)］硫酸生產(chǎn)的第三階段，即三氧化硫的吸收階段從吸收塔中排出含少量二氧化硫的廢氣。黃鐵礦礦粉在沸騰爐中燃燒后產(chǎn)生大量廢渣。爐氣的凈化、干燥過程中產(chǎn)生廢液。
［講解］這些廢物若隨意排放，不僅會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，影響人民身體健康，破壞生態(tài)平衡，不符合綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展的要求，而且還會造成某些原料的浪費(fèi)，不利于降低生產(chǎn)成本，也不利于節(jié)約資源的要求。因此，在建設(shè)硫酸生產(chǎn)車間時，必須同步建設(shè)處理“三廢”的設(shè)施，盡可能地將三廢變成有用的副產(chǎn)品，實(shí)行綜合利用。同時使“三廢”的排放符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
［引導(dǎo)］我們首先來看一下硫酸生產(chǎn)中“廢氣”的處理。
［投影］硫酸生產(chǎn)中尾氣的處理
［講解］硫酸生產(chǎn)中尾氣的處理有多種方法，具體采用哪種處理方法，取決于副產(chǎn)品的市場需求、成本核算等實(shí)際情況。
［過渡］請同學(xué)們完成上述化學(xué)方程式。
［教師巡視］
［學(xué)生口述化學(xué)反應(yīng)，教師板書］
［板書］1.廢氣處理
①氨水吸收，再用硫酸處理
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
②用Na2SO3溶液吸收，然后加熱吸收液
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
?2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O
③用NaOH溶液吸收，再用石灰乳和O2處理
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH
2CaSO3＋O2===2CaSO4
［講解］沸騰爐中產(chǎn)生的廢渣一般可作為制造水泥的輔料或用于制磚。若礦渣中含鐵品位高，經(jīng)處理后作為鐵礦煉鐵，則可獲得更大的經(jīng)濟(jì)效益。
［板書］
［講解］生產(chǎn)中產(chǎn)生的含有硫酸的廢液，經(jīng)處理后可作為劣質(zhì)硫酸出售，也可用石灰乳中和制得副產(chǎn)品石膏。
［板書］
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
［轉(zhuǎn)引］許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化工生產(chǎn)中若能充分利用反應(yīng)熱，這對降低生產(chǎn)成本具有重要的意義。
［板書］二、能量的充分利用
［過渡］硫酸工業(yè)生產(chǎn)中如何充分利用能量呢？
［師］下面是硫酸生產(chǎn)過程中所涉及的三步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
［投影］
1.S(s)＋O2(g)===SO2(g);ΔH=－297 kJ/mol
FeS2(s)＋11
4高溫O2(g) 1
2Fe2O3(s)＋2SO2(g);ΔH=－
853 kJ/mol
3.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol
［師］很明顯，上述反應(yīng)均為典型的放熱反應(yīng)，假如我們能把這些熱量充分利用，有什么重要的意義呢？
請大家看以下投影資料。
［投影并講解］硫酸生產(chǎn)過程中要消耗大量的能量。例如，開動機(jī)器設(shè)備(礦石粉碎機(jī)、運(yùn)輸裝置、鼓風(fēng)機(jī)、泵等)需要電能，維持接觸氧化適宜的溫度(400℃～500℃)需要熱能。由于硫酸生產(chǎn)過程中三個化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，可以充分利用這些反應(yīng)放出的熱能以降低生產(chǎn)成本。例如，在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱”鍋爐，產(chǎn)生蒸氣來發(fā)電；在接觸室中設(shè)熱交換裝置，利用SO2氧化為SO3時放出的熱來預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO2和O2，使其達(dá)到適宜的反應(yīng)溫度。據(jù)測算，生產(chǎn)1 t硫酸約需消耗100 kW·h的電能，而相應(yīng)量反應(yīng)物在生產(chǎn)過程中放出的反應(yīng)熱相當(dāng)于200 kW·h的電能。
［講解］以上資料顯示：硫酸生產(chǎn)中如能充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸送大量的能量。
［板書］若充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向工廠供能，而且還可以由工廠向外界供能。
［過渡］以上我們實(shí)際上是從物質(zhì)和能量的充分利用討論了工業(yè)生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。下面我們討論硫酸生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇問題。
［板書］三、生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇
［講解］現(xiàn)代化工生產(chǎn)一般要求有較大的規(guī)模。因?yàn)榇笮突a(chǎn)可以降低單位產(chǎn)量投資，便于熱能的綜合利用和提高勞動生產(chǎn)率，因而總的經(jīng)濟(jì)效益較大。
［投影］據(jù)報道，國外一套年產(chǎn)40萬噸的硫磺制硫酸裝置比年產(chǎn)20萬噸的裝置成本降低14%；我國一套年產(chǎn)10萬噸的黃鐵礦制酸裝置比年產(chǎn)3萬噸的裝置成本降低23%。
［小結(jié)］考慮我國的實(shí)際情況，有關(guān)部門主張，在一般情況下，應(yīng)發(fā)展年產(chǎn)4萬噸以上的制硫酸裝置。
［板書］1.生產(chǎn)規(guī)模——年產(chǎn)4萬噸以上。
［過渡］化工廠廠址選擇是一個復(fù)雜的問題，它涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場需求、交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素。
［投影］影響化工廠選址的部分因素：
［過渡］為什么要考慮上述那么多的因素呢？請大家以硫酸廠廠址選擇為例予以說明。 ［提示大家閱讀課本最后兩個自然段進(jìn)行回答］
［學(xué)生閱讀完有關(guān)內(nèi)容后回答］硫酸是一種腐蝕性液體，不能像普通固體化工產(chǎn)品那樣可以較多地貯存，需要隨產(chǎn)隨銷。硫酸的運(yùn)輸費(fèi)用比較高。據(jù)估算1 t H2SO4的運(yùn)價約為同質(zhì)量黃鐵礦礦石的三倍。這樣就決定了硫酸廠靠近消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利。因此，考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，硫酸廠廠址離硫酸消費(fèi)中心不能太遠(yuǎn)。在決定建廠規(guī)模時，可以考慮在消費(fèi)中心建廠規(guī)模大些，在邊遠(yuǎn)或硫酸用量不多的地區(qū)，建廠規(guī)模小些。
環(huán)保問題是硫酸廠選址的另一個重要因素。硫酸廠對環(huán)境的污染是比較嚴(yán)重的。限于當(dāng)前的技術(shù)水平，即使十分注意“三廢”處理，也難以達(dá)到較高的環(huán)保要求。因此，硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)。
［教師總結(jié)板書］2.廠址選擇——原料、水源、能源、交通、土地供應(yīng)、市場需求等。 ［過渡］運(yùn)用我們剛才學(xué)過的知識討論兩個問題。
［投影］
1.在以下條件下，你認(rèn)為A城市該不該建硫酸廠？
(1)A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。
(2)A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠(yuǎn)的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。
(3)A城市是一個風(fēng)光秀麗的旅游城市，對環(huán)境保護(hù)的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應(yīng)緊張。
［學(xué)生討論回答］
［講解］我們對三個條件要全面分析：第一個條件有利于在A城市建硫酸廠；第二個條件從市場需求和運(yùn)輸成本考慮，在A城市建廠不如在B城市建廠；第三個條件從根本上否定了在A城市建廠的設(shè)想。因?yàn)橐粋�風(fēng)光秀麗的旅游城市，對環(huán)保的要求一定很高。而且該地的土地價格也較貴。如果在該地建污染比較嚴(yán)重的硫酸廠，必然破壞旅游資源，得不償失。所以應(yīng)該在B城市建硫酸廠，再運(yùn)輸少量硫酸到A城市供應(yīng)生產(chǎn)的需要，這樣的資源配置比較合理。
［投影］
2.有人建議在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠。分析以下情況，判斷此建議是否合理。
(1)C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。
(2)C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應(yīng)充足，交通
方便。
(3)磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3(PO4)2］與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
(4)C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。
［學(xué)生討論回答］
［講解］題設(shè)有四個條件。第一個條件說明C地對于肥料有很大的市場需求。第二個條件指出C地有豐富的磷礦資源，而且其他條件也很優(yōu)越，適于建大型磷肥廠。第三個條件指出制造磷肥需消耗大量硫酸，暗示建磷肥廠必須配套建硫酸廠。第四個條件指出該地?zé)o硫酸廠，而鄰近的D地有豐富的黃鐵礦資源，通過運(yùn)輸黃鐵礦的方式在C地建硫酸廠是可行的。所以在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠的建議是正確的。
［布置作業(yè)］習(xí)題一、2、3 二、1
●板書設(shè)計(jì)
硫酸的教案 篇4
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
2、學(xué)會銨離子的檢驗(yàn)方法
3、學(xué)會氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。
過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力
情感、態(tài)度和價值觀
1、通過新聞報道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。
2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人？
2、從本則報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液體：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱堿性原因 ：
氨水成份：分子： 離子：
液氨與氨水的比較
液氨 氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件
化學(xué)性質(zhì)：
(1) 與水反應(yīng)：NH3+H2O—
【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應(yīng)：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：
例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
（NH3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是 變化，后者是 變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？
(4) 還原性
與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗(yàn)方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5.氨的用途
［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（ ）
（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（ ）
（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨檢測試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用 （ ）
A、易液化 B、比空氣輕 C、極易溶于水 D、與水起反應(yīng)
2：下列離子方程式錯誤的是 （ ）
A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是 （ ）
A、在濃氨水中加固體NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體 D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
B. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
C. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
D. 做噴泉實(shí)驗(yàn)用來收集氨氣的燒瓶
5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是 （ ）
A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
E. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
F. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
G. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
H. 做噴泉實(shí)驗(yàn)用來收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )
A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液
C.Cu片 D.CuO粉末
9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是( )
A.H2S和HNO3反應(yīng) B.FeO和HNO3反應(yīng)
C.CuO和HNO3反應(yīng) D.HNO3受熱分解
10.在下列變化中，吸收能量的是（ ）。
（A）氨氣液化為液氨 （B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣 （D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。
12.下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1
13.關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是 （ ）
A.氨易液化，因此可用來作制冷劑
B.氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)
C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是 （ ）
A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C.銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D.NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有 （ ）
A.加熱濃氨水 B.加熱NH4Cl固體
C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.加熱飽和NH4Cl溶液
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為
17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是 ，化學(xué)方程式 收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的 ，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過 。
18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是 。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。
第十課時答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC
16.
17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止對流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-
硫酸的教案 篇5
教學(xué)準(zhǔn)備
1.教學(xué)目標(biāo)
1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2.學(xué)會氨的實(shí)驗(yàn)室制法
2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
3.教學(xué)用具
燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
4.標(biāo)簽
教學(xué)過程
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]
杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。
[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[講解]：體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？
[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
（1）NH3與水的反應(yīng)：
[分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3
[板書]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)：
[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？
[板書]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：
[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？為什么？
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？
[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)。
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 ＋
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書]（1）銨鹽受熱易分解：
[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？
[板書]化學(xué)方程式：
NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O
[板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
＋[強(qiáng)調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個性質(zhì)來檢驗(yàn)NH4的存在。
[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。
[板書]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點(diǎn)擊高考試題]
1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
硫酸的教案 篇6
本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識用時一課時。本節(jié)課的授課對象主要是高一上普通班的學(xué)生。
一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析
1、 教材分析
本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對這部分的要求通過實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識支持。
本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
教學(xué)重點(diǎn)：
硫酸及硝酸的氧化性。
教學(xué)難點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。
2、學(xué)情分析
本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他們在初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。
學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。
高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
對于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及與硫酸的對比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對比學(xué)習(xí)是突破的重點(diǎn)。
二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)
1、 教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識，
2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)，
3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。
過程與方法：
1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，
2、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，
2、通過實(shí)驗(yàn)探究過程，體會到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，
3、通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對化學(xué)的認(rèn)同感。
2、 教學(xué)方法
問題解決法、討論法、講授法、實(shí)驗(yàn)法指導(dǎo)教學(xué)。
3、 教學(xué)過程
硫酸的教案 篇7
【學(xué)海導(dǎo)航】
1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的污染
2.認(rèn)識幾種常見的硫酸鹽及其用途。
3. 了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；
掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
了解硫酸的用途；
掌握濃硫酸的特殊性：強(qiáng)氧化性。
【主干知識】
一、硫酸的工業(yè)制法
古代：
目前工業(yè)：接觸法制硫酸
（1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：
三階段 1.造氣 2.接觸氧化 3.SO3的吸收
三設(shè)備
三反應(yīng)
注意事項(xiàng)
（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性質(zhì)
（1）硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是無色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。
（2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O
〖注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！
2、脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。
※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 。
對比吸水性和脫水性的區(qū)別。
3、強(qiáng)氧化性：
a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。
b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
2.硫酸鹽
名稱 俗稱和成分 顏色 名稱 俗稱和成分 顏色
硫酸鈣 石膏CaSO42H2O
熟石膏2CaSO4H2O 白色 硫酸鋇 重晶石BaSO4 白色
硫酸亞鐵 綠礬FeSO47H2O 綠色 硫酸鈉 芒硝Na2SO410H2O 白色
硫酸銅 膽(藍(lán))礬CuSO47H2O 藍(lán)色 硫酸鋅 皓礬ZnSO47H2O 白色
三、硫酸的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實(shí)驗(yàn)價值較大的硫酸鹽等；
（2）利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸常用作 劑；
（3）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如： 氣體；
（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。
【精彩例題】1、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
（2）實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？
（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應(yīng)中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？
【鞏固練習(xí)】
1.工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）
A、 強(qiáng)氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性
2.50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量
A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.9mol之間 D、大于0.9mo1
3.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是
A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)
D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)
4.在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4
C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4
5.下列離子方程式中，不正確的是
A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓
D、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O
6、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是
A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性
C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定
D、按上述順序，硫元素的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱
7.向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（ ）
A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性
C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低
8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 （ ）
A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2
9.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是 （ ）
A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用
C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片
10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（ ）
A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉
11.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：
2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有
A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出
12、為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是
A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O
C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O
13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為
A、小于100mL B、等于100mL
C、大于100mL D、等于100/ρmL
14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發(fā)煙硫酸”，通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今有1LSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）
A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL
13.工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說明這樣做的好處是① _____________________________________ ，
②_____________________________________________________。
13.（12分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。
（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸
（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣
濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_________________.
22. (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料 生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)在 中進(jìn)行。
(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?。
(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入 ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。
16.向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度