硫酸化學教案（通用4篇）
硫酸化學教案 篇1
［解答上節課課后思考題］
組裝一套實驗裝置，驗證木炭與濃硫酸反應的產物。
［師］上節課我們的課后思考題中，發生的反應是什么？寫出化學反應方程式。
［學生板書］2H2SO4（濃）+C CO2↑+SO2↑+2H2O
［問］根據該反應的反應物特點及反應條件，我們應選用哪種反應裝置？為什么？
［引導學生從已學過的氣體發生裝置中選取］
［生］因是固、液反應且需加熱，故應選用實驗室制氯氣的發生裝置。
［問］炭與濃硫酸反應的三種產物應分別用什么試劑一一鑒出？
［生］檢驗CO2用澄清石灰水，檢驗SO2用品紅溶液，檢驗H2O用無水硫酸銅。
［問題探究］現三種物質是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問題。那么，應先檢出哪一種物質？為什么？
［生甲］應先檢出水蒸氣。因為不先檢出水蒸氣，在檢驗其他氣體時會從溶液中帶出水。
［生乙］用石灰水檢驗CO2時，因SO2也會使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗CO2前必須除盡SO2氣體。
［問］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？
［引導］請大家根據SO2的有關性質進行分析、討論。
［學生討論，回答］
用溴水或KMnO4溶液來除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。
［問］SO2為酸性氧化物，我們在除SO2氣體時，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？
［生］因為CO2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時被吸收，而無法檢出CO2。
［師］大家分析得很好，根據我們剛才的分析，我們可設計以下裝置來達到實驗目的。
［投影］
［問題探究］
盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。
［生］C裝置中的品紅溶液是檢驗有無SO2產生，E裝置中的品紅溶液是用來驗證氣體產物中的SO2是否被除盡，以防對下一步檢驗CO2造成干擾。
［問］實驗中哪些現象分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
［生］無水硫酸銅的顏色由白變藍，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。
［師］很好。以上裝置圖中的E裝置是我們在設計該實驗時最易忽略的。它提醒我們在解答綜合類題目時，一定要注意思維的嚴密性，即問題從局部出發進行思考時，最后一定要回歸到整體中去再認識，只有這樣，才能避免出現“只見樹木，不見森林”的錯誤。
［問］上述木炭與濃硫酸的反應，體現了濃硫酸的什么性質？
［生］強氧化性！
［師］濃硫酸除了強氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質相差很大，稀硫酸主要表現出酸的通性。
［問］我們研究硫酸性質的最終目的是什么？
［生］使其為人類更好的服務。
［師］那么，硫酸在人類的生產和生活實踐中有哪些應用呢？
下面，我們就來了解硫酸的用途。
［板書］第三節 硫酸（第二課時）
（一）硫酸的用途
［師］請大家閱讀課本P131圖6—9，總結硫酸的用途。
［投影］硫酸用途的樹狀圖
［師］物質的用途取決于物質的性質，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質有關？
請大家討論，并回答。
［學生活動，回答］
利用硫酸的難揮發性，實驗室用它作制取揮發性酸的試劑，如實驗室制氯化氫氣體；硫酸是強電解質，其溶液能導電，故可作為蓄電池的`電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實驗室常用其作干燥劑。
［師生共同歸納，教師板書］
難揮發性 制易揮發的酸
強電解質 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強氧化性 制炸藥
［師］我們此處列舉的僅是硫酸用途中的一部分。事實上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業之母”之稱。
［過渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時，都會電離產生硫酸根離子，那么如何檢驗硫酸根離子是否存在呢？
［板書］二、硫酸根離子的檢驗
［師］請大家回憶初中知識，回答應該怎樣檢驗SO ?
［生］用BaCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗，看是否有白色沉淀生成。
［問］該白色沉淀是什么？你知道它有哪些性質嗎？
［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
［師］下面，我們按組來做課本實驗6—6，請大家注意各試管中現象的異同。
［學生實驗］（按小組進行）
取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發生的現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現象］兩試管中均產生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
［學生實驗］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時產生無色氣體。
［問題］請寫出有關反應的化學方程式
［學生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
［提問］向某溶液中加BaCl2，產生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO ?為什么？
［生］不能證明，因為CO 也能和BaCl2反應產生白色沉淀。
［問］怎樣才能進一步確認被鑒液中有SO 呢？
［生］加硝酸檢驗，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO 。
［師］很好！請大家根據所學知識，討論以下問題：
［投影］若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。則X中一定含有SO 嗎？
［學生討論后回答］不一定。因為若溶液X中含有Ag+，也能出現上述情況。
［師］若仍然是上述試劑，應怎樣操作才能確認待測液中是否含有SO ?
［引導學生從所加試劑的順序上去尋求答案］
［回答］先加鹽酸可排除Ag+的干擾。即先向待測液中加鹽酸，若無白色沉淀，即說明待測液中不含Ag+，此時再用BaCl2檢驗即可。
［師］先加鹽酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO 、SO 的干擾，因為鹽酸可將CO 、SO 轉化為氣體（CO2、SO2）。
于是，我們得出下面的結論：
［板書并講解］
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。
討論：檢驗SO 時，能否用稀HNO3酸化。
［補充實驗］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
現象：兩支試管中均有白色沉淀。
Ⅱ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
現象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無明顯現象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。
［講解］實驗Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，從而造成誤檢。
實驗Ⅱ說明檢驗SO 時，用鹽酸可克服SO 的干擾。
因此，在檢驗SO 時，要注意：
［講解并板書］
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
［練習］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液
A.一定含有SO B.一定含有Ag＋
C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO 或SO
答案：E
［討論］
課本P133，如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?
［學生活動，教師巡視］
［投影］實驗步驟：
1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產生白色沉
淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無明顯現象者為NaCl和NaNO3溶液。
2.往產生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。
3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀者原溶液為NaCl，無明顯現象者是NaNO3溶液。
［投影］
有關反應的離子方程式：
SO ＋Ba2＋====BaSO4↓
CO ＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小結］
本節課我們主要學習了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗。希望我們對上節課后思考題的分析及本節課對SO 檢驗的討論能給大家一些啟示，即在設計化學實驗時，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。
［布置作業］
課本P134三、四
●板書設計
第三節 硫 酸（第二課時）
一、硫酸的用途
難揮發性酸 制易揮發的酸
強電解質 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強氧化性 制炸藥
二、硫酸根離子的檢驗
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
●教學說明
本課時的重點為SO 的檢驗。為了培養學生的綜合知識能力和實驗設計能力，特意在本節課開始講解了一個有關實驗設計的例題。同時，在學習SO 的檢驗知識時，也是以實驗為主，并和本節課的伊始相呼應，以求學生在提高實驗設計、分析能力的同時，其思維的嚴密性與科學性也能得以提高。
硫酸化學教案 篇2
教材分析：
本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。
教學目的與要求：
1.使學生掌握濃硫酸的性質；
2.使學生了解硫酸的`用途；
3.使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗
教學難點：濃硫酸的氧化性
教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法
教學用具：實驗用品
課型：新課
課時：2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進行：
第三節硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）
1、純硫酸的物理性質
無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。
說明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學性質
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴硫酸的吸水性
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。
【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。
⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）
【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。
結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強調：①C12H22O1112C＋11H2O；
②吸水性與脫水性的根本區別；
③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
⑶硫酸的強氧化性
說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？
【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。
化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。
3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為
（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產物的方法。
教學小結：
濃硫酸具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。
作業：P137二、
課后小結：
第二課時
新課的準備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
3、濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
4、提問：檢驗Cl－方法。
新課進行：
二、硫酸根離子的檢驗
設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？
【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸
現象：
化學方程式：Na2SO4
現象：
化學方程式：Na2CO3
現象：
化學方程式：
強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。
化學反應方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學內容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學小結：
①硫酸根離子檢驗的一般方法；
②硫酸根離子檢驗的化學原理。
作業：P137一、課堂鞏固
三、四作業：
課后小結：
硫酸化學教案 篇3
教學目標
（一）知識目標：
1.使學生掌握濃硫酸的性質；
2.使學生了解硫酸的用途；
3.使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
（二）能力目標：
培養學生的觀察能力和思維能力。
（三）情感目標：
對學生進行辯證唯物主義觀點的教育，激發學習興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點
濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗。
教學難點
濃硫酸的氧化性
教學過程
第一課時
復習；在實驗室里利用h2so4可制哪些氣體？
利用h2so4除了可以制取這些氣體外，還能生產出許許多多的化工產品，是重要的化工原料，今天我們就來學習硫酸。
【板書】第三節硫酸
一、硫酸
回憶濃硫酸有哪些物理性質。
1、純硫酸的物理性質
無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。
【提問】濃硫酸的稀釋方法。稀硫酸有哪些化學性質？
從酸的通性出發，舉例說明稀硫酸具有什么性質？
討論
【板書】2、稀硫酸的化學性質
①酸的通性（強酸）
② h+的弱氧化性。
3、濃硫酸的化學性質
濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應的氣體。
【板書】①吸水性（干燥劑）
三種形式：a與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；b吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）；c與結晶水合物反應。
【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為白色說明濃硫酸有吸水性。
結論：濃硫酸具有吸水性。
【板書】②脫水性（炭化）
【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
現象：三種物質都發生了變化，生成了黑色的炭。
【實驗6-4】在200ml燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15ml溶質的質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。
現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。
結論：濃硫酸具有脫水性。
說明：①脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性。
②脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。反應時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數的比為2:1奪取有機物中的氫原子和氧原子。
③可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。
【板書】③強氧化性
【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。
化學方程式：cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o
強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：
c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o
討論：分析上述反應中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。
動動手：請設計實驗證明濃硫酸與炭反應的三種產物。畫出實驗裝置圖。
介紹：鈍化現象及有關應用（分別舉al、fe，說明原因）。
拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應。
請利用氧化還原反應規律寫出下列反應的化學方程式：共3頁，當前第1頁123
h2s + h2so4（濃）=
hbr + h2so4（濃）=
feso4 + h2so4（濃）=
feo + h2so4（濃）
小結：（1）濃硫酸有強氧化性，包括還原性很弱的銀在內的很多物質，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強的氧化性，一個原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個原因是硫酸中含有非金屬性較強且又呈最高價態（+6）的硫元素。
（2）濃硫酸在作氧化劑時，主要是+6價硫的原子得電子，被還原為含低價硫元素的物質，一般不會有+1價氫被還原，即一般不會生成氫氣。
（3）濃硫酸在作氧化劑時，硫元素被還原的程度是一個較復雜的問題，中學化學中常見的還原產物為so2。
請同學們根據硫酸的性質，歸納出硫酸的主要用途。
4.硫酸的用途
作業：p138三、四
第二課時
復習：濃硫酸有哪些特性？寫出硫酸溶液電離的方程式。
引入：h2so4和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出so42-，如何檢驗呢？
【板書】二、硫酸根離子的檢驗
【實驗6-6】請同學們觀察實驗現象，并填表：
加入bacl2溶液
加入鹽酸
稀硫酸
現象
化學方程式
na2so4
溶液
現象
化學方程式
na2co3
溶液
現象
化學方程式
原理：h2so4和硫酸鹽溶于水時都會產生so42-，可以利用baso4的不溶性來檢驗so42-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。
+hcl溶液
常用方法：
+bacl2溶液
① x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
+hno3溶液
結論：可能含有so42-、ag+、hg22+。
+ba（no3）2溶液
② x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
+hcl溶液
+ba（no3）2溶液
結論：可能含so42-、so32-。
③ x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
+hno3溶液
+bacl2溶液
結論：可能含so42-、so32-。
④ x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
結論：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。
根據上述實驗現象，歸納so42-的檢驗方法。
討論
在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干擾，再加入bacl2溶液，根據是否有白色沉淀出現來闡明原溶液中是否有so42-存在。共3頁，當前第2頁123
上述實驗中，待測試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據教材中的實驗能得出正確的結論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對所加試劑和加入試劑的順序進行恰當選擇，否則會得出錯誤結論。
討論：如何用實驗方法鑒別nacl、na2so4、nano3、na2co3？
方法之一：
nacl、na2so4、nano3、na2co3
na2so4、na2co3
nacl、nano3
繼續加hcl
取原溶液加agno3溶液
白色沉淀
消失
白色沉淀
不消失
na2co3
na2so4
nacl
nano3
+ ba（no3）2
無白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
有白色沉淀生成
無白色沉淀生成
[介紹]介紹選學：硫酸鈣、硫酸鋇。
作業：p137一
p138二s
共3頁，當前第3頁123
硫酸化學教案 篇4
教材分析：
本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。
教學目的與要求：
1.使學生掌握濃硫酸的性質；
2.使學生了解硫酸的用途；
3.使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗
教學難點：濃硫酸的氧化性
教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法
教學用具：實驗用品
課型：新課
課時：2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進行：
第三節硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）
1、純硫酸的物理性質
無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。
說明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學性質
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴硫酸的吸水性
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。
【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。
⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）
【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。
結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強調：①C12H22O1112C＋11H2O；
②吸水性與脫水性的根本區別；
③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
⑶硫酸的強氧化性
說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？
【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。
化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。
3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為
（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產物的方法。
教學小結：
濃硫酸具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。
作業：P137二、
課后小結：
第二課時
新課的準備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
3、濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
4、提問：檢驗Cl－方法。
新課進行：
二、硫酸根離子的檢驗
設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？
【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸
現象：
化學方程式：Na2SO4
現象：
化學方程式：Na2CO3
現象：
化學方程式：
強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。
化學反應方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學內容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學小結：
①硫酸根離子檢驗的一般方法；
②硫酸根離子檢驗的化學原理。
作業：P137一、課堂鞏固
三、四作業：